Física y Química T.5 (3° ESO)

1.Los elementos y el sistema o tabla periódica

· Un elemento químico es un conjunto de átomos de la misma clase. Ej.: Plata. (Ag)

· Un compuesto químico es una sustancia formada por átomos diferentes. Siempre tiene que presentar la misma composición. Ej.: Óxido de plata (AgO)

Propiedades de los elementos
METALES (93)	NO METALES (25)
Sólidos excepto el mercurio, que es líquido.	Sólidos y gases excepto el bromo, que es líquido.
Alta densidad	Baja densidad
Alta temperatura de fusión	Baja temperatura de fusión
Dúctiles y maleables	Ni dúctiles ni maleables
Buenos conductores del calor y electricidad	Malos conductores del calor y electricidad
Tienen brillo	No tienen brillo excepto el yodo

· El sistema o tabla periódica es la organización de los elementos químicos colocados en orden creciente de número atómico. Las 18 filas verticales son los grupos o familias, y las 7 filas horizontales son los períodos.

2. Formación de iones monoatómicos

·Los iones monoatómicos son átomos con carga eléctrica neta. Pueden ser cationes (positivos) o aniones (negativos).

CATIONES	ANIONES
Son átomos que han perdido electrones y se han transformado en iones con carga positiva.	Son átomos que han captado electrones y se han transformado en iones con carga negativa.
Ej.: Si a la derecha del símbolo hay un número con +, se restan electrones.	Ej.: Si a la derecha del símbolo hay un número con -, se suman electrones.

La regla del octeto
· Los átomos se unen entre sí para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.
Enlace iónico: La forma de cumplir esta regla es mediante la cesión de electrones del átomo no metal a la ganancia de esos electrones para el átomo no metal. Ej.: (2, 8, 1) y (2, 7) (cesión y ganancia)
Enlace covalente: La forma de cumplir esta regla es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Ej.: (2,7) y (2, 7) (cesión, compartición)
Enlace metálico: La forma de cumplir esta regla es mediante la cesión de electrones (de la nada) de los dos metales. Ej.: (2, 8, 1) y (2, 8, 1) (cesión)

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO	FAMILIA	CARACTERÍSTICAS	REGLA DEL OCTETO
1	Alcalinos	Muy reactivos, blandos y poco densos.	Ceden 1 electrón.
2	Alcalinos térreos		Ceden 2 electrones.
13	Boroides		Ceden 3 electrones.
14	Carbonoideos		Ceden o captan 4 electrones.
15	Nitrogenoideos		Captan 3 electrones.
16	Anfígenos	Poco densos, no son dúctiles ni maleables.	Captan 2 electrones.
17	Halógenos	Muy reactivos, no metálicos.	Captan 1 electrón.
18	Gases nobles	Muy estables y no se combinan.	No capta ni cede electrones.

* Para saber el grupo, súmale un 1 a la izquierda (menos al 1 y 2).
* Para saber el período, suma todo el número de capas de electrones.

3. ¿Cómo y por qué se enlazan los átomos?
Átomo
"Cuando tienes que decir el tipo de agrupación, solo se le puede llamar átomo a los gases nobles y a los que son no metales, solo cuando están 'solos' y no tienen subíndice."
Molécula
"Cuando tienes que decir el tipo de agrupación, solo se le puede llamar moléculas si el conjunto son átomos no metales.
Simples: El átomo 'solo' tiene que tener un subíndice.
Compuestas: Si la separaras ya no sería 'lo mismo'. Ej.: H2O = Agua   H2 = Hidrógeno O = Oxígeno
La moléculas siempre son de enlace covalente."
· Son agrupaciones estables de un número fijo de átomos, generalmente pequeño.

Cristales
· Son agrupaciones estables de un número muy grande y variable de átomos o iones, perfectamente ordenados en el espacio.
-Cristales iónicos
-Metal (catión) + no metal (anión), enlace iónico. (Sustancia iónica).
Duros y quebradizos.
Puntos de fusión y ebullición altos.
En estado líquido y fundido son buenos conductores de la electricidad.
Ej.: NaCl, BaCl, AI2O3...
-Cristales covalentes
-No metal + no metal, enlace covalente. (Sustancia covalente).
Puntos reticulares ocupados por átomos.
Duros.
Puntos de fusión y ebullición altos.
Mal conductor del calor y la electricidad.
Ej.:
-Cristales metálicos
-Metal + metal, enlace metálico. (Sustancia metálica, metal).
Los electrones se encuentran deslocalizados en todo el cristal.
Resistentes debido a la deslocalización.
Debido a la movilidad de los electrones, buenos conductores de la electricidad.
Ej.: Calcio (Ca), cobre (Cu)...

4. Formación y nomenclatura químicas
-Números de oxidación de los átomos

METALES		NO METALES
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag	+1		Con metal o hidrógeno	Con oxígeno
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd	+2	F (solo -1), Cl, Br, I	-1	+1, +3, +5, +7
Al	+3	S, Se, Te	-2	+2, +4, +6
Cu, Hg	+1, +2	N, P, As, Sb	-3	+3, +5
Au	+1, +3	C (también +2), Si	-4	+4
Cr, Mn, Fe, Co, Ni	+2, +3
Pt, Sn, Pb	+2, +4

Normas generales
*Primero, si se puede, siempre se simplifica.
* En el 'con números de oxidación' solo se pone el número de oxidación (valencia) si tiene más de uno (menos los haluros de oxígeno, que no se puede poner nada).
Óxidos
E2OX > E: Símbolo de un elemento que no es ni O ni halógeno.
2: Número que siempre se pone, en este caso.
O: Símbolo del oxígeno.
X: Número de oxidación (valencia) de E.
*Si el 2 está simplificado como 1, el X se vuelve doble.
Ej.: Dióxido de carbono (CO2).

Haluros de oxígeno
OXHa2 > O: Símbolo del oxígeno.
X: Número de oxidación (valencia) de Ha.
Ha: Halógeno (F, Cl, Br, I) At
2: Número que siempre se pone, en este caso.
*Nunca se pone el 'con números con de oxidación'; ni el número de oxidación (valencia) ni el nombre.
*La única excepción es el OF2, el cual es Difluoruro de oxígeno / Fluoruro de oxígeno
*En este caso, los subíndices no se simplifican ya que simplemente no se puede (X siempre será 1, 3, 5 o 7)
Ej.:Dicloruro de trioxígeno (O3Cl2).

Hidruros
EHX > E: Metal o B, C, Si, N, P, As, Sb.
H: Símbolo del hidrógeno.
X: Número de oxidación (valencia) de E.
* El X es el número de oxidación (valencia) directo en el 'con números de oxidación'.
Ej.: Dihidruro de mercurio (HgH2).

Haluros de hidrógeno


-Especiales
BH3: Borano     PH3: Fosfano
CH4: Metano     AsH3: Arsano
SiH4: Silano     SbH3: Estibano
NH3: Amoniaco